2012年北京市中考化学压轴题谁有

41．某学习小组的同学们用下图所示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，他们首先取一定量的黄铜屑放入锥形瓶中，并加入足量的稀硫酸．然后观察到不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑水逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30
（1）反应生成氢气的总质量为　0.4　g．
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是　黄铜屑的质量　．
（3）若该数据用a表示，求出黄巧好铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算。
专题：有关化学方程式的计算。
分析：（1）根据锌铜合金中的锌可与稀硫酸的反应原理并结合题中所给表格分析即可；
（2）根据合金中锌的质量分数的计算方法分析即可；
（3）根据合金中锌的质量分数的计算方法即可作答．
解答：解：（1）因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气，结合表中所给数据可知，锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，即：反应生成氢气的总质量：335.70g﹣335.30g=0.4g
故答案为：0.4g；
（2）锌的质量分数=×100%，而锌的质量可以通过释放氢气的质量求出，但缺少黄铜的质量；
故答案为：黄铜屑的质量；
（3）解设：锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
锌的质量分数=×100%=×100%
答：黄铜屑中锌的质量分数为×100%．
点评：此题属于信息题，同学们要会从所给信息中提取有用信息，排除其它无关信息的干扰．

42．现有Na2C03和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中Na2C03的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：有关化学方程式的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
分析：（1）因为固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，就可计算出原固体混合物中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质搏罩质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，就可计算出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量（1）中已计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸﹣生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
解答：解：（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x g，生成氯化钠的质量为y g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
，，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z g，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
9.3g﹣5.3g z
，
解得：z=5.85 g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈20.5%．
答：（1）原固体孝银铅混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为20.5%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

五、（本题包括1小题，共6分）
28. （6分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的卖扰NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如下图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

【反思与交流】①从亏逗图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析销配卖，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。

图在哪里